碳酸鋰

　　基本簡介

　　碳酸鋰（Li2CO）是一種無色至白色結晶，能溶于水，但溶解性不佳。用于治療精神疾病，多用于躁狂癥的治療。也可用于制取各種鋰的化合物、金屬鋰及其同位素。還用于制備化學反應的催化劑。半導體、陶瓷、電視、醫(yī)藥和原子能工業(yè)也有應用。分析化學中用作分析試劑。在鋰離子電池中也有應用。

　　基本性質

　　物理性質

　　外觀與性狀：無色單斜晶體或白色粉末。

　　CAS號：554-13-2[1]

　　熔點(℃)：618

　　相對密度（水=1）：2.11

　　沸點(℃)：無資料（分解）

　　分子式：Li2CO3

　　分子量：73.89

　　溶解性：溶于水，溶于酸，不溶于乙醇、丙酮。[2]

　　化學性質

　　別名：高純碳酸鋰

　　英文名稱：Lithium carbonate

　　1．加熱至沸點時開始部分分解成氧化鋰和二氧化碳。

　　Li2CO3=加熱=Li2O+CO2

　　2．溶于酸。

　　Li2CO3+ 2H+ =2Li+ + H2O + CO2[3]

　　基本用途

　　用于制取各種鋰的化合物、金屬鋰及其同位素。還用于制備化學反應的催化劑。半導體、陶瓷、電視、醫(yī)藥和原子能工業(yè)也有應用。分析化學中用作分析試劑。在鋰離子電池中也有應用。在水泥外加劑里作為促凝劑使用。

　　碳酸鋰有明顯抑制躁狂癥作用，可以改善精神分裂癥的情感障礙，治療量時對正常人精神活動無影響，作用機制可能與抑制腦內神經(jīng)突觸部位去甲腎上腺素的釋放并促進再攝取，對升高外周區(qū)細胞有作用，本藥小劑量用于子宮肌瘤合并月經(jīng)過多的有一定治療作用，小劑量也可用于急性菌痢，鋰鹽無鎮(zhèn)靜作用，一般對嚴重急性躁狂患者先與氯丙嗪或氟哌啶合用，急性癥狀控制后再單用碳酸鋰維持。

　　用作抗躁狂藥。用作搪瓷玻璃的添加劑，可增加搪瓷的光滑度，降低熔化點，并增強瓷器的耐酸、耐冷激、熱激性能。在顯像管制造中，它可提高顯像管的穩(wěn)定性并增加強度、清晰度，并降低表面粗糙度。還用于制造其他鋰化合物、熒光粉及電解鋁工業(yè)等。

　　相關危害

　　健康危害：誤服中毒后，主要損及胃腸道、心臟、腎臟和神經(jīng)系統(tǒng)。中毒表現(xiàn)有惡心、嘔吐、腹瀉、頭痛、頭暈、嗜睡、視力障礙、口唇、四肢震顫、抽搐和昏迷等。

　　環(huán)境危害：對環(huán)境可能有危害，對水體可造成污染。

　　燃爆危險：該品不燃。

　　相關措施

　　急救措施

　　皮膚接觸：脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。

　　眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫(yī)。

　　吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫(yī)。

　　食入：飲足量溫水，催吐。洗胃，導泄。

　　消防措施

　　危險特性：自身不能燃燒。受高熱分解放出有毒的氣體。

　　有害燃燒產物：一氧化碳、二氧化碳。

　　滅火方法：消防人員必須穿全身防火防毒服，在上風向滅火。滅火時盡可能將容器從火場移至空曠處。然后根據(jù)著火原因選擇適當滅火劑滅火。

　　制備方法

　　將鋰輝石和石灰石高溫燒結生成鋁酸鋰再浸出氫氧化鋰溶液，與碳酸鈉反應制得。亦可利用鹵水經(jīng)提取氯化鋇后的含鋰料液，經(jīng)純堿除鈣、鎂離子，用鹽酸酸化，再與純堿反應制得。