- 碳酸鋰
基本簡介
碳酸鋰(Li2CO)是一種無色至白色結晶,能溶于水,但溶解性不佳。用于治療精神疾病,多用于躁狂癥的治療。也可用于制取各種鋰的化合物、金屬鋰及其同位素。還用于制備化學反應的催化劑。半導體、陶瓷、電視、醫(yī)藥和原子能工業(yè)也有應用。分析化學中用作分析試劑。在鋰離子電池中也有應用。
基本性質
物理性質
外觀與性狀:無色單斜晶體或白色粉末。
CAS號:554-13-2[1]
熔點(℃):618
相對密度(水=1):2.11
沸點(℃):無資料(分解)
分子式:Li2CO3
分子量:73.89
溶解性:溶于水,溶于酸,不溶于乙醇、丙酮。[2]
化學性質
別名:高純碳酸鋰
英文名稱:Lithium carbonate
1.加熱至沸點時開始部分分解成氧化鋰和二氧化碳。
Li2CO3=加熱=Li2O+CO2
2.溶于酸。
Li2CO3+ 2H+ =2Li+ + H2O + CO2[3]
基本用途
用于制取各種鋰的化合物、金屬鋰及其同位素。還用于制備化學反應的催化劑。半導體、陶瓷、電視、醫(yī)藥和原子能工業(yè)也有應用。分析化學中用作分析試劑。在鋰離子電池中也有應用。在水泥外加劑里作為促凝劑使用。
碳酸鋰有明顯抑制躁狂癥作用,可以改善精神分裂癥的情感障礙,治療量時對正常人精神活動無影響,作用機制可能與抑制腦內神經(jīng)突觸部位去甲腎上腺素的釋放并促進再攝取,對升高外周區(qū)細胞有作用,本藥小劑量用于子宮肌瘤合并月經(jīng)過多的有一定治療作用,小劑量也可用于急性菌痢,鋰鹽無鎮(zhèn)靜作用,一般對嚴重急性躁狂患者先與氯丙嗪或氟哌啶合用,急性癥狀控制后再單用碳酸鋰維持。
用作抗躁狂藥。用作搪瓷玻璃的添加劑,可增加搪瓷的光滑度,降低熔化點,并增強瓷器的耐酸、耐冷激、熱激性能。在顯像管制造中,它可提高顯像管的穩(wěn)定性并增加強度、清晰度,并降低表面粗糙度。還用于制造其他鋰化合物、熒光粉及電解鋁工業(yè)等。
相關危害
健康危害:誤服中毒后,主要損及胃腸道、心臟、腎臟和神經(jīng)系統(tǒng)。中毒表現(xiàn)有惡心、嘔吐、腹瀉、頭痛、頭暈、嗜睡、視力障礙、口唇、四肢震顫、抽搐和昏迷等。
環(huán)境危害:對環(huán)境可能有危害,對水體可造成污染。
燃爆危險:該品不燃。
相關措施
急救措施
皮膚接觸:脫去污染的衣著,用大量流動清水沖洗。
眼睛接觸:提起眼瞼,用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫(yī)。
吸入:迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難,給輸氧。如呼吸停止,立即進行人工呼吸。就醫(yī)。
食入:飲足量溫水,催吐。洗胃,導泄。
消防措施
危險特性:自身不能燃燒。受高熱分解放出有毒的氣體。
有害燃燒產物:一氧化碳、二氧化碳。
滅火方法:消防人員必須穿全身防火防毒服,在上風向滅火。滅火時盡可能將容器從火場移至空曠處。然后根據(jù)著火原因選擇適當滅火劑滅火。
制備方法
將鋰輝石和石灰石高溫燒結生成鋁酸鋰再浸出氫氧化鋰溶液,與碳酸鈉反應制得。亦可利用鹵水經(jīng)提取氯化鋇后的含鋰料液,經(jīng)純堿除鈣、鎂離子,用鹽酸酸化,再與純堿反應制得。
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